thumbnail

Soal Bahas Menghitung Konsentrasi Mol Massa Diket pH Larutan Penyangga Reaksi Asam Basa

Soal Matematika: barisan II barisan III komposisi fungsi invers limit II limit III limit euler limit trigonometri soal UNBK
Soal Fisika: angka penting besaran dimensi elastisitas pegas jangka mikrometer soal UNBK
Soal Kimia: asam basa bentuk molekul entalpi hidrolisis kelarutan kelarutan 2 kesetimbangan kimia laju reaksi larutan penyangga termokimia soal UNBK
ASYIK, les online pembayaran dengan bank/pulsa SAMA saja. Kamu bisa beli saldo dg pulsa XL/Tsel 50 ribu supaya soal diproses INSTAN atau membayar per soal esai/PG/cabang sama 5000/soal. HORE! Klik whatsapp now.
08130878
Soal Bahas 1 Menghitung Konsentrasi Mol Massa Diket pH Larutan Penyangga Reaksi Asam Basa
Sejumlah NaOH 1M diperlukan untuk membuat 150 ml larutan penyangga dengan CH3COOH 1M agar pH=5 maka volume NaOH yang dibutuhkan adalah ... ml. (Ka=10-5)
A. 25 B. 50 C. 75 D. 100 E. 200
Jawab: B bahas:
volume larutan penyangga
Ingat larutan penyangga yang mana zat kuat habis beraksi, sisa zat lemah.
larutan penyangga
Volume NaOH dibutuhkan V1=50 ml.
Soal Bahas 2 Menghitung Konsentrasi Mol Massa Diket pH Larutan Penyangga Reaksi Asam Basa
Untuk membentuk larutan penyangga dengan pH=5 maka 100 ml larutan HCN 0,2 M harus dicampur dengan larutan NaOH 0,1 M sebanyak ... ml. (Ka=10-5)
soal pg larutan penyangga
Jawab: A bahas:
mol volume konsen
Ingat larutan penyangga yang mana zat kuat habis beraksi, sisa zat lemah.
reaksi HCN dan NaOH
Volume NaOH dibutuhkan V=100 ml.
Soal Bahas 3 Menghitung Konsentrasi Mol Massa Diket pH Larutan Penyangga Reaksi Asam Basa
Agar terjadi larutan buffer dengan pH=9 maka 100 ml larutan HCl 0,1 M harus dicampur dengan larutan NH4OH 0,2 M sebanyak .... (Kb=10-5)
soal pg buffer
Jawab: A bahas:
Larutan buffer basa dapat hasil reaksi asam kuat habis dengan basa lemah berlebih.
mol buffer
Ingat larutan penyangga yang mana zat kuat habis beraksi, sisa zat lemah.
volume buffer
Soal Bahas 4 Menghitung Konsentrasi Mol Massa Diket pH Larutan Penyangga Reaksi Asam Basa
Jika 150 ml larutan NH3 0,1M (Kb=10-6) dicampur dengan 100 ml larutan asam sulfat. Agar pH buffer= 8-log⁡2 maka konsentrasi larutan asam sulfat sebesar …M.
soal pg konsentrasi buffer
Jawab: A bahas:
amonia berlebih bereaksi dengan asam sulfat secukupnya menghasilkan buffer basa.
konsentrasi buffer
Ingat larutan penyangga yang mana zat kuat habis beraksi, sisa zat lemah.
reaksi buffer
Soal Bahas 5 Menghitung Konsentrasi Mol Massa Diket pH Larutan Penyangga Reaksi Asam Basa
Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,2 M dimasukkan sejumlah NaOH padat hingga pH=5. Jika perubahan volume larutan diabaikan serta harga tetapan ionisasiasam asetat Ka=1×10-5maka jumlah NaOH(Mr=40 g/mol) yang dimasukkan ke dalam larutan adalah ... g.
soal pg massa larutan penyangga
Jawab: E bahas:
Asam lemah direaksikan dengan basa kuat hasilnya pH<7 berarti hasilnya adalah larutan penyangga yaitu campuran sisa asam lemah dengan garamnya.
Mol asam asetat semula:
mol vol konsen
Mol NaOH semula:
reaksi asam asetat naoh
Larutan penyangga:
massa larutan penyangga
Soal Bahas 6 Menghitung Konsentrasi Mol Massa Diket pH Larutan Penyangga Reaksi Asam Basa
100 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M dicampurkan ke dalam larutan CH3COOH 0,1 M, ternyata campuran ini pH=5. Jika harga (Ka asam asetat=10-5) maka volum larutan CH3COOH 0,1 M adalah ...ml.
soal pg volume asam asetat
Jawab: E bahas:
Basa kuat direaksikan dengan asam lemah menghasilkan larutan penyangga asam, jika pH<7 atau larutan hidrolisis parsial garam bersifat basa , jika pH>7.
pH=5 artinya reaksi ini menghasilkan buffer, larutan penyangga sisa asam lemah dan garam (basa konjugasi)nya, basa kuat habis.
reaksi basa kuat asam lemah
Soal Bahas 7 Menghitung Konsentrasi Mol Massa Diket pH Larutan Penyangga Reaksi Asam Basa
Untuk membuat larutan penyangga dengan pH=9 maka kedalam 400 ml larutan NH3 0,5 M (Kb=10-5) harus ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak ... ml.
soal pg diket ph larutan penyangga
Jawab: E bahas:
Buffer. larutan penyangga basa adalah, sisa basa lemah lemah dan garam (basa konjugasi)nya. Asam kuat habis.
volume basa lemah

Subscribe by Email

Follow Updates Articles from This Blog via Email